高二化学选修4第三章知识点

　　水解反应为吸热反应，升温平衡右移，水解程度增大。下面是由学习啦小编整理的高二化学选修4第三章知识点，希望对大家有所帮助。

　　高二化学选修4第三章知识点(一)

　　高二化学选修4第三章知识点(二)

　　1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。

　　2、水解的实质： 水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离。

　　3、盐类水解规律：

　　①有 弱 才水解，无弱不水解，越弱越水解;谁 强显谁性，两弱都水解，同强显中性。

　　②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。 (如:Na2CO3 >NaHCO3)

　　4、盐类水解的特点：

　　(1)可逆(与中和反应互逆) (2)程度小 (3)吸热

　　5、影响盐类水解的外界因素：

　　①温度：温度越 高 水解程度越大 (水解吸热，越热越水解)

　　②浓度：浓度越小，水解程度越 大 (越稀越水解)

　　③酸碱：促进或抑制盐的水解(H+促进 阴离子 水解而 抑制 阳离子水解;OH - 促进阳离子水解而抑制阴离子水解)

　　6、酸式盐溶液的酸碱性：

　　①只电离不水解：如HSO4- 显 酸 性

　　②电离程度>水解程度，显 酸 性 (如: HSO3- 、H2PO4-)

　　③水解程度>电离程度，显 碱 性 (如：HCO3- 、HS- 、HPO42-)

　　7、双水解反应：

　　(1)构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。

　　(2)常见的双水解反应完全的为：Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-);S2-与NH4+;CO32-(HCO3-)与NH4+其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如：2Al3+ + 3S2- + 6H2O == 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑

　　高二化学选修4第三章知识点(三)